酸性条件下电极电势会变高的说法不对，电极电势的大小与酸性条件无关，与下列情况有关：

　　1、溶液中离子的浓度大小有关；

　　

　　2、与溶剂及其中离子间的介质有关；

　　3、与当时的溶液温度有关；

　　

　　4、影响最大的莫过于离子本身的活性。

　　

　　酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：

　　MnO?? + 8H? + 5e = Mn2? + 4H?O

　　φ(MnO?? /Mn2?) = φθ(MnO?? /Mn2?) + (0.0592/5) lg [MnO?? ][H+]8 / [Mn2? ]

　　由能斯特方程可见，H+越大，φ(MnO?? /Mn2?) 越大。