一次电池电极反应方程式？

　　1、正极：2H?+2e?=H?(还原反应）

　　负极：Zn-2e?=Zn2?（氧化反应）

　　总反应式：Zn+2H?=Zn2?+H?

　　2、正极：2Ag?+2e?=2Ag(还原反应）

　　负极：Cu-2e?=Cu2?（还原反应）

　　总反应式：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag

　　原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。

　　两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

　　

　　扩展资料：

　　碱性溶液中CO?不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

　　根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H?O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。

　　

　　充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

　　负极：Al+3OH-=Al(OH)3+3e-.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-.总反应：4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3